广东省普宁第二中学2010年高考化学热点专题突破 热点二水的电离和溶液的pH

【必备知识规律总结】

一、水的离子积

1．定义

H2O H++OH- △H＞0，KW=[H+][OH-]

2．性质

(1).在稀溶液中，KW只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。

(2).在其它条件一定的情况下，温度升高，KW增大，反之则减小。

(3).溶液中H2O电离产生的CH+=COH-

(4).酸溶液中CH+=CH+(酸)+ CH+ (水)≈CH+(酸)，CH+(水)=COH-；碱溶液中C OH-=C OH- (碱)+C OH- (水) ≈C OH- (碱)，C OH- (水)= CH+;盐溶液显中性时CH+= COH-= CH+ (水)= C OH- (水)，水解显酸性时CH+= CH+ (水)= C OH- (水)＞COH-，水解显碱性时C OH-= C OH- (水)= CH+ (水)＞CH+。

二、溶液的pH

1．定义

pH=－lg[H+]，广泛pH的范围为0～14。

注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。

2．pH、CH+与溶液酸碱性的关系

PH（250C） CH+与C OH-关系(任意温度) 溶液的酸碱性 pH<7 CH+＞COH- 溶液呈酸性， pH=7 CH+=COH- 溶液呈中性 pH>7 CH+＜COH- 溶液呈碱性， 3．改变溶液pH的常用方法

pH变化 采取的措施 pH增大 加碱 对于酸性溶液可加水稀释 pH减小

加酸