第6课时　追根知反应(2)--氧化还原反应的规律与应用

　　考点一　物质氧化性、还原性强弱的判断

　　物质氧化性(得电子的能力)、还原性(失电子的能力)的强弱取决于物质得失电子的难易，与得失电子的数目无关，但也与外界因素(如反应条件、反应物浓度、酸碱性等)有关，具体判断方法如下：

　　1．依据氧化还原反应原理来判断

　　(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物。

　　(2)还原性强弱：还原剂>还原产物。

　　2．依据"二表、一律"判断

　　(1)依据元素周期表判断

　　①同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。

　　②同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐增强。

　　\s\up7(Na　Mg　Al　Si　P　S　Cl2　还原性(Na　Mg　Al　Si　P　S　Cl2　还原性减弱，氧化性增)

　　(2)依据金属活动性顺序表判断

　　(3)依据元素周期律判断

　　①非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对应单质的氧化性越强。

　　如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3，则氧化性：Cl2>S>P>C>Si。

　　②金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其对应单质的还原性越强。

　　如碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，则还原性：Na>Mg>Al。

　　3．依据产物中元素价态的高低判断

　　(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：

(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：