第4讲　难溶电解质的溶解平衡

2017级教学指导意见 核心素养 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解沉淀的形成、溶解与转化

2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算 1.变化观念与平衡思想：能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡，并运用溶解平衡原理解决实际问题(利用沉淀生成处理污水等)。

2.科学探究与创新意识：能提出有关难溶电解质的溶解平衡的判断问题；设计探究方案，进行沉淀转化等实验探究。 考点一　沉淀溶解平衡及应用

[学在课内]

1.沉淀溶解平衡

(1)定义：在一定温度下，当沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。

(2)沉淀溶解平衡的建立。

①v(溶解)>v(沉淀)，固体溶解。

②v(溶解)＝v(沉淀)，溶解平衡。

③v(溶解)

2.影响沉淀溶解平衡的因素

(1)内因(决定因素)

难溶电解质本身的性质。

(2)外因

①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；

②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方