第2节 电能转化为化学能--电解

【学习目标】

1、理解电解的原理。

2、掌握几种类型电解池的电极反应和电池反应书写。

3、理解电解的应用。

【教学策略】

授课时数：2课时

教学重点：电解的原理、类型及应用。

教学难点：不同电解质溶液电解的实质及电解在工业生产中的应用。

第 1 课 时 电解的原理

一、电解的原理

【实验·探讨】　　电解熔融NaCl制备金属Na。

　　下图为电解熔融NaCl的装置，容器中盛有熔融的NaCl，两侧分别插入石墨片和铁片作为电极材料，且石墨，铁片分别与电源的正极、负极相连。

　　思考：

　　1、熔融的NaCl中存在的微粒是什么？它们处于怎样的状态？

　　2、接通电源后，这些微粒如何运动？会发生什么变化？

　　3、若在导线上接一个小灯泡，会出现什么现象？

　总结出如下概念：

　　1、电解池：

　　由电解熔融NaCl的装置可知，构成电解池的要素为：

　　2、电解：

　　电解是把 能转变为 能，通过得失电子发生氧化还原反应，每个电极上发生的得失电子的反应为电极反应。

　　3、电极反应：每个电极上进行的得电子或失电子的半反应为电极反应。

(1)阳极反应：