第一节　化学反应进行的方向　

【教学目标】1、理解能量判据、熵的概念

　　　　　　2、理解能量判据和熵判据对化学反应进行方向的共同影响

　　　　　　3、学会利用能量判据和熵判据分析化学反应进行的方向

【教学过程】

一、自发过程与非自发过程

自发过程：在一定条件下， 的过程；

非自发过程：在通常状况下， 的过程。

【讨论】请尽可能多地列举你熟知的自发过程。

【探究】以"物体由高处自由下落"为代表，探究自发过程中有哪些变化趋势。

观察下列几个自发进行的化学反应，找出它们的共同之处

(1)钠与水反应：2Na (s) + 2H2O (l) = 2NaOH (aq) + H2 (g) △H=－368 kJ/mol

(2)铁生锈：3Fe (s)+3/2O2 (g)=Fe2O3 (s) 　△H=－824 kJ/mol

(3)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l ) △H=－571.6kJ/mol

共同点：

二、自发过程的能量判据

能量判据：自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外部做功或释放热量），这一经验规律就是能量判据。

注：能量判据又称焓判据，即△H 0的反应有自发进行的倾向，焓判据是判断化学反应进行方向的判据之一。

〖练习〗

1、已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：

① C (金刚石、s)+O2 (g) ＝CO2 (g) △H1＝－395.41kJ/mol

② C (石墨、s)+O2 (g) ＝ CO2 (g) △H2＝－393.51kJ/mol

　关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是

A、金刚石转化成石墨是自发进行的过程 B、石墨转化成金刚石是自发进行的过程

C、石墨比金刚石能量低 D、金刚石比石墨能量低

2、知道了某过程有自发性之后，则

　A、可判断出过程的方向 B、可确定过程是否一定会发生

C、可预测过程发生完成的快慢 D、可判断过程的热效应