第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡

第1课时 沉淀溶解平衡原理

学习目标

1．了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。

2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。

知识梳理

1．沉淀溶解平衡原理

(1)溶解度

不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，而且差别很大，有的溶解度很大，像NaCl、KCl、NaOH等，我们称其为 或是易溶物。有的溶解度较小，如CaSO4、Ca(OH)2等，这些物质的溶解度在0.01 g到1 g之间，我们通常把它们称作 物质，有的溶解度很小，像CaCO3、AgCl、AgS等，这些物质的溶解度小于0.01 g，我们通常把它们称作 物质。这几者的关系如下表所示：

溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 (2)沉淀溶解平衡

　　AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的离子受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出形成沉淀。

　　溶解平衡：在一定温度下，当 时，即达到溶解平衡状态。如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为AgClAg＋＋Cl－。由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反应不能完全进行到底。

难溶电解质与易溶电解质之间并无严格界限，习惯上将 称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说，0.1 g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10－5 mol·L－1时，沉淀就达完全。