第三章 水溶液中的离子平衡

　　　　　　　　第一节 第二课时 弱电解质的电离

　　　　设计人：肖小卫 审稿人：高二化学备课组 使用时间：______________

【学习目标】

1.会描述若电解质的电离平衡，会分析外界条件对电离平衡的影响

【导学流程】

一、弱电解质的电离平衡

1.电离平衡的建立

在一定条件(如温度、浓度等)下，当 的速率和 的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示。

2.电离平衡的特征：___________________________________________________________

3.外界条件对电离平衡的影响

(1)内因：弱电解质本身的性质。

(2)外因：温度、浓度、同离子效应、化学反应

①温度 :电离过程是____过程，升高温度，平衡向_____方向移动

②浓度:当电离达到平衡时，加水稀释向_____方向移动；增加反应物浓度，电离平衡向_____方向移动。

③同离子效应:在弱电解质溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质，电离平衡向_____方向移动。

④化学反应: 加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的物质时，使电离平衡向_____方向移动。

5. 电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0.1 mol·L－1CH3COOH溶液为例：CH3COOH CH3COO－＋H＋(正向吸热)。

改变条件 移动方向 C(H+) C(Ac-) C(HAc)

电离度α 导电能力