第2课时　电解原理的应用

　　[课标要求]

　　1．掌握工业电解饱和食盐水制取

　　烧碱、氢气和氯气的原理。

　　2．了解电镀、电解精炼的原理及

　　应用。

　　3．能够应用电解原理判断离子的

　　氧化性或还原性强弱并进行相关计

　　算。

　　以下为电解NaCl溶液的装置示意图，填写下面空格。

　　(1)实验现象

　　①阳极上有黄绿色有刺激性气味的气体产生。

　　②阴极上有气体产生，阴极附近溶液变红色。

　　(2)实验结论：用惰性电极电解饱和食盐水，生成H2、Cl2和NaOH。

　　(3)放电顺序及电极反应

　　①阳极离子放电顺序：Cl－>OH－，

　　电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑(氧化反应)。

　　②阴极离子放电顺序：H＋>Na＋，

　　电极反应：2H＋＋2e－===H2↑(还原反应)。

　　(4)电解反应的化学方程式

　　2NaCl＋2H2O\s\up7(通电(通电)2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

　　离子方程式：2Cl－＋2H2O\s\up7(通电(通电)2OH－＋H2↑＋Cl2↑。

[特别提醒]　因为阳极产物Cl2和阴极产物H2会发生反应，Cl2和NaOH会发生反应