第一章 氮族元素

氮族元素的通性：

1、原子结构：

　　 元素符号 原子结构

相同点：最外层均为5个电子

不同点：从上到下，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增在

　　 N +7 2 5

　　 P +15 2 8 5

　　 As +33 2 8 18 5

　　 Sb +51 2 818 18 5

Bi +83 2 8 18 18 32 5

　　2、性质上的相似性：

　　（1）能获得3个电子，在气态氢化物中化合价都是价 RH3

　　（2）最高价氧化物的化合价都是+5，最高价氧化物为R2O5，其对应水化物为H3RO4或HRO3，呈酸性。

　　3、性质的递变规律：

As

Sb

Bi

金属性逐渐增强

非金属性逐渐减弱

原子半径逐渐增大

　　根据结构上的不同点，总结性质上的递变规律：

（1） N和P有较显著的非金属性；砷有非金属性，也表现一些金属性；而锑铋已表现出明显的金属性，有金属光泽，能导电。

（2） 与O2反应情况（以N、P为例）

2×2e

（难化合）