第二节 水的电离和溶液的酸碱性

水的电离

水的离子积：K_w=c（H^+ ）·c（〖OH〗^-）

25℃时，c（H^+ ）=c（〖OH〗^- ）=10^7 mol/L；K_w=c（H^+）·c（〖OH〗^-）=1×10^(-14)

注意：K_w只与温度有关，温度一定，则K_w值一定。

水电离特点：○1可逆 ○2吸热 ○3极弱

影响水电离平衡常数的外界因素：

○1酸、碱：抑制水的电离 K_w<1×10^(-14)

○2温度：促进水的电离

○3易水解的盐：促进水的电离 K_w>1×10^(-14)

【习题一】

（2018春•凯里市校级期末）25℃时，水中存在电离平衡：2H2O⇌H3O++OH-△H＞0．下列叙述不正确的是（　　）

A．向水中通入HCl，抑制水的电离

B．向水中加入少量氨水，促进水的电离

C．向水中加入少量Na2CO3固体，促进水的电离

D．将水加热，Kw增大

【考点】水的电离．

【分析】水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致纯水中氢离子浓度增大，离子积常数增大，溶液的pH减小，酸、碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，但离子积常数只与温度有关。

【解答】解：A．向水中通入HCl形成盐酸，溶液中氢离子抑制水的电离，故A正确；

B．向水中加入少量氨水为弱碱，溶液中电离出氢氧根离子抑制水的电离，故B错误；

C．向水中加入少量Na2CO3固体，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解促进水的电离，故C正确；

D．水的电离为吸热过程，加热促进水的电离，Kw增大，故D正确；

故选：B。

【习题二】

（2017秋•上期中）T℃时，NaCl溶液中c（H+）=1×10-6mol/L．下列说法正确的是（　　）

A．该NaCl溶液显酸性

B．该NaCl溶液中K_w=1×10^(-12)

C．该NaCl溶液中c（〖OH〗^-）＞c（H^+）

D．该NaCl溶液pH=7

【考点】离子积常数．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】NaCl为强酸强碱盐，溶液为中性，T℃时，NaCl溶液中c（H+）=1×10-6mol/L，可知c（OH-）=c（H+）=1×10-6mol/L，Kw=c（OH-）c（H+）、pH=-lgc（H+），以此来解答．

【解答】解：A．该NaCl溶液显中性，故A错误；

B．Kw=c（OH-）c（H+）=1×10-6mol/L×1×10-6mol/L=1×10-12，故B正确；

C．该NaCl溶液中c（OH-）=c（H+），故C错误；

D．T℃时，NaCl溶液中c（H+）=1×10-6mol/L，pH=-lg（1×10-6）=6，故D错误；

故选：B。