1．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是(　　)

　　A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

　　B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

　　C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

　　D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

　　答案　AC

　　解析　难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等；没有绝对不溶的物质；温度越高，一般物质的溶解度越大；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小。

　　2．在含有浓度均为0.01 mol/L的Cl－、Br－、I－离子的溶液中，缓慢且少量的加入AgNO3稀溶液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgCl

　　C．AgBr、AgCl、AgI D．三种沉淀同时析出

　　答案　B

　　解析　AgI比AgBr、AgCl更难溶于水，故Ag＋不足时先生成AgI，析出沉淀的先后顺序是AgI、AgBr、AgCl，答案为B。

　　3．已知HF的Ka＝3.6×10－4，CaF2的Ksp＝1.46×10－10。向1 L 0.1 mol/L的HF溶液中加入11.1 g CaCl2，下列有关说法正确的是(　　)

　　A．通过计算得知，HF与CaCl2反应生成白色沉淀

　　B．通过计算得知，HF与CaCl2不反应

　　C．因为HF是弱酸，HF与CaCl2不反应

　　D．如果升高温度，HF的Ka、CaF2的Ksp可能增大，也可能减小

　　答案　A

　　解析　该题可采用估算法。0.1 mol/L的HF溶液中c(HF)＝0.1 mol/L，因此，[c(F－)]2＝c(H＋)·c(F－)≈3.6×10－4 mol/L×0.1 mol/L＝3.6×10－5 mol2·L－2，又c(Ca2＋)＝11.1 g÷111 g·mol－1÷1 L＝0.1 mol/L，[c(F－)]2×c(Ca2＋)＝3.6×10－6>Ksp，显然，A是正确的；D项，由于HF的电离是吸热的，升高温度，Ka一定增大，D错误。

　　4．25℃时，在1.00 L 0.03 mol/L AgNO3溶液中加入0.50 L 0.06 mol/L的CaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？若能，生成沉淀的质量是多少？最后溶液中c(Ag＋)是多少？

　　答案　能生成AgCl沉淀，生成AgCl沉淀的质量为4.3 g，最后溶液中c(Ag＋)＝9×10－9 mol/L。

　　解析　两溶液混合后溶液被稀释，离子浓度减小，当然混合即发生反应，先按不反应计算Ag＋与Cl－的物质的量浓度：

　　c(Ag＋)＝＝0.020 mol/L

　　c(Cl－)＝＝0.040 mol/L

　　离子积Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.020 mol/L×0.040 mol/L＝8.0×10－4

　　查表知：25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10＜Qc，所以有AgCl沉淀生成。

　　设反应后溶液中的c(Ag＋)为x

则有：　　AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)