第一单元　弱电解质的电离平衡

第1课时　强电解质和弱电解质

　　学习目标：1.理解强电解质、弱电解质的概念。(重点)2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，会正确书写电离方程式。(重点)

　　[自 主 预 习·探 新 知]

　　一、强电解质和弱电解质

　　1．电解质和非电解质

　　(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

　　(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

　　2．强电解质和弱电解质实验探究

实验操作 实验现象 实验结论 用pH试纸分别测0.10 mol·L－1的盐酸、醋酸的pH 盐酸：pH＝1

醋酸：pH>1 同浓度的盐酸和醋酸中，c(H＋)：盐酸>醋酸 气球均增大，但与盐酸反应的气球鼓起的快 盐酸与镁的反应速率大于醋酸与镁的反应速率 总结论：实验表明当两种酸的浓度相同时，盐酸电离出来的氢离子浓度大于醋酸电离出来的氢离子浓度，也就是说，盐酸的电离程度要高于醋酸。 　　3．强电解质与弱电解质

　　(1)强电解质

　　在水溶液中能够完全电离的电解质。如：强酸、强碱、绝大多数盐。

(2)弱电解质