课题 学习导航

　1、理解电解质的概念，认识一些常见的强弱电解质；

　2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，从电离角度理解酸、碱、盐的本质；

　3、了解非电解质的概念，懂得区分电解质与非电解质；

　4、掌握强电解质的电离方程式书写。 重难点 　　　电解质的概念，电离方程式的书写。 学习过程 课前知识梳理 　　①根据初中所学的知识，哪些物质在什么情况下可以产生自由移动的离子？

　　②可通过什么方法检验这些物质含有自由移动的离子？

　　③物质溶解于水时产生自由移动的离子过程可用什么方程式来表示？

　　酸、碱、盐在水溶液中能导电，是因为它们在溶液中发生了 ，产生了

。

想一想：什么是电离？物质发生电离需要什么条件？是不是所有物质都能够电离？

　　电解质和非电解质

　在水溶液 熔融状态下能够导电的 叫做电解质

　在水溶液 熔融状态下都不能导电的 叫做非电解质

　　 课上探究 　　问题探究一：讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?

①金属铜 ②固态NaCl ③SO3 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH溶液

⑧蔗糖 ⑨ KOH ⑩MgO

电解质： 非电解质：

　　铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？

　　SO3的水溶液能导电， SO3是电解质吗？

问题探究二： 电离方程式的书写

试一试：用电离方程式表示下列物质的电离

HCl- H2SO4 -

NaOH - Ba(OH)2-

MgCl2 - NH4Cl-

归纳：酸、碱、盐定义

　　　电离时生成的阳离子 的化合物叫做酸

　　　电离时生成的阴离子 的化合物叫做碱

　　　电离时能生成 和 的化合物叫做盐

[思考与交流]

　　NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗

师生共同总结 归纳总结：

　　①电解质和非电解质研究的是 ，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；

　　②电解质导电是有条件的，即电解质必须在 或 才能导电；

　　③能导电的物质不一定是电解质，如

　　④酸、碱、大部分盐和活泼金属氧化物是电解质

　　⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质