第2节化学反应的限度

　　第1课时 化学平衡常数　平衡转化率

　　[课标要求]

1．了解化学平衡常数的概念，能正确书

写给定反应的平衡常数表达式，并能进

行相应的计算。

2．理解化学平衡常数的意义，了解化学

平衡常数的影响因素。

3．了解浓度商的概念，并能利用浓度商

与化学平衡常数的相对大小关系判断化

学反应的方向。

4．会进行化学平衡中转化率的有关计算。

　　1．平衡常数的概念

　　在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物平衡浓度的系数次幂之积与反应物平衡浓度的系数次幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，用符号K表示。

　　2．平衡常数的表达式

　　对于某一个可逆反应，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定温度下其平衡常数表达式为 K＝ 。

　　3．平衡常数的意义

　　平衡常数的大小反映化学反应可能进行的程度。平衡常数的数值越大，说明反应可以进行得越完全。

　　4．影响平衡常数的因素

　　K只受温度的影响，当ΔH>0时，升温K值增大，当ΔH<0时，升温K值减小。

　　5．平衡转化率表达式

对于化学反应aA＋bBcC＋dD，反应物A的平衡转化率为α(A)＝×100%，其中c0(A)和[A]分别表示A的初始浓度和A的平衡浓度。