第三节　化学反应热的计算

课程目标 核心素养建构 1.理解盖斯定律的内容，了解其在科学研究中的意义。

2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

[知 识 梳 理]

一、盖斯定律

1.内容

不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的(填"相同"或"不同")。

2.特点

(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。

(2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。

则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。

(3)能量守恒：能量既不会增加，也不会减少，只会从一种形式转化为另一种形式。

【自主思考】

已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol，而H2O(g)―→H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol，请问若1 mol H2和 mol O2反应生成液态水，放出的热量是多少？

提示　Q＝(241.8 kJ/mol＋44 kJ/mol)×1 mol＝285.8 kJ。

二、反应热的计算

1.主要依据

热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热等数据。