第1节　化学反应的方向

[核心素养发展目标]　1.证据推理与模型认知：了解熵和熵变，理解焓变、熵变与反应方向的关系，构建综合运用焓变与熵变判断化学反应进行方向的思维方法模型。2.科学态度与社会责任：根据三个判据的发展过程，理解科学知识的曲折发展历程，增强对化学反应自发性研究重要意义的认识。

一、反应焓变、熵变与反应方向

1．反应焓变与反应方向

(1)实例：

①NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)，ΔH＜0，常温下能自发进行。

②2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g)，ΔH＜0，常温下能自发进行。

③NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)，ΔH＞0，该反应在常温下能自发进行。

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)，ΔH＞0，该反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下能自发进行。

(2)反应焓变与反应方向的关系

①

②反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。

2．反应熵变与反应方向

(1)熵

①概念：描述体系混乱度大小的物理量，其符号为S，单位是 J·mol－1·K－1。

②意义：熵值越大，体系混乱度越大。

③影响因素