第一节 元素周期表（第二课时）

学习目标：1、了解原子结构与元素性质的关系。

　　　　　2、能初步学会总结元素递变规律的能力。

基础知识：

二、元素的性质与原子结构

（一）碱金属的化学性质

1、与非金属的反应

Li＋O2 ________________ Na＋O2________________ K+O2______________________________________

K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。

2、与水的反应

K＋H2O____________________ Rb＋H2O_________________________

除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。

小结：2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑ 碱性:

思考：根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？

________________________________________________________________________

（二）碱金属的物理性质的比较

相似性：_______________________________________________________________

递变性：_______________________________________________________________

（三）卤素单质的物理性质

　颜色:_______________ 状态：________________ 密度：___________________

　熔沸点:_______________ 在水中的溶解性：___________________

（四）卤素的化学性质：

1、卤素单质与氢气的反应

　卤素和H2的反应可用通式H2＋X2 = 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。

2、卤素单质间相互置换反应：

Cl2＋ NaBr = ____________________ Cl2＋ Br- =_____________________

Cl2＋ KI = _______________________________________ Cl2＋ I－ =_____________________

注意:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中发生如下反应：

2F2＋ 2H2O = 4HF + O2

自主探究：

1、长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO(次氟酸)以来，对HFO的研究引起了充分重视。

(1)HFO的电子式为：__________________。

(2)次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含有B、C二种溶质。B常用于雕刻玻璃，C在二氧化锰催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体。 次氟酸与水反应的化学方程式为：_______________。

自我测试：

1、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 ( )

A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解

C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3

2、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是： （ ）

Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径