第三节　化学反应热的计算

　　记一记

　　1.盖斯定律是指化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。如，则ΔH＝ΔH1＋ΔH2。

　　2．化学反应的反应热的数值与备物质的化学计量数成正比。

　　3．正逆反应的反应热数值相同，符号相反。

　　4．ΔH的计算归纳：

计算依据 计算方法 根据热化学

方程式 热化学方程式与数学上的方程式相似，可以左右颠倒同时改变正负号，各项的化学计量数包括ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数 根据盖斯

定律 可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式 根据燃烧热 可燃物完全燃烧产生的热量一可燃物的物质的量×其燃烧热 根据化学键

的键能 ΔH＝反应物化学键键能总和一生成物化学键键能总和 根据反应物和生

成物的总能量 ΔH＝E(生成物)－E(反应物) 　　

　　探一探

　　1.你能否从能量守恒的角度，解释化学反应的热效应只与反应体系的始态和终态有关？

　　[提示]　由于在指定状态下，各种物质的焓值都是唯一确定的，因此无论经过哪些步骤从反应物转化为生成物，它们的差值是不会改变的，即反应的焓变是一样的。

　　2．运用盖斯定律解题的常用思维方法有哪两种？举例说。

[提示]　其一，虚拟路径法：如C(s)＋O2(g)===CO2(g)，可设置如下：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3