第四节 氨 硝酸 硫酸

一、 氨

教材97页【实验4-8】

现象：挤压滴管使少量的水进入烧瓶后，烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。

结论：氨气 于水，其水溶液呈 性

注意：喷泉实验成功的关键

① 气体在吸收液中被吸收地既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、SO2、Cl2等用氢氧化钠溶液吸收等。

② 装置气密性好

③ 圆底烧瓶要干燥

④ 少瓶内气体要充满且纯度要高

思考：在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）

要点一：氨的物理性质

色 气味气体，密度 空气 溶于水，且溶解速度 。常温下，1体积水大约可溶解 体积氨气。氨的水溶液叫做 。氨 液化（液态的氨称为 ）液化时 热。液氨汽化时要 的量的热，使周围温度急剧 ，因此，氨常用作

要点二：氨的化学性质

1、 与水反应

　　氨溶于水后大部分与水反应，方程式为:

　 （能形成喷泉）

注意：

Ⅰ、①由于形成NH3.H2O的过程是 的，NH3.H2O也可分解生成 和 ，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为：

②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（NH3.H2O）,而NH3.H2O只有一小部分（约1%）电离出 和 ，电离方程式为 ，