课 时 教 案

课题 课时 第三课时 课型 新授课 作课时间 　　月 日 教学内容分析 　　认识了物质的量，接下来学习物质的量在化学方程式中的计算，学习并熟悉物质的量的运用。 教

学

目

标

知识与能力：

1、学会用物质的量进行在化学方程式中的计算；

2、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。

过程与方法：观察，分析，回顾，总结

情感态度价值观：初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理的能力。

教学重点及难点 重点：计算思路及格式

难点：计算思路及格式 教学策略选择及设计

讨论式、启发式。

学生学习方法

讨论法，谈话法

教具

教 学 过 程 教学活动 学生活动 二次备课 一、 新课导入

在化学方程式中，不仅有质量之间的比例关系，也有物质的量之间的比例关系。

二、 教学过程

一、 化学计量数

如在化学方程式中

　　　4NH3+ 5O2 === 4NO+ 6H2O

微观上：4个氨分子5个氧分子4个NO分子6个水分子

微粒个数 4NA 5NA 4NA 6NA

宏观上：4mol NH3 5mol O2 4mol NO 6mol H2O

比值： 4 ： 5 ： 4 ：6

上述反应从微观上分析，4个氨分子与5个氧分子在催化剂存在下发生反应生成4个一氧化氮分子和6个水分子。

从宏观上分析，是4 mol NH3与5mol O2在催化剂存在下发生反应，生成4mol NO和6mol H2O。

所以，化学反应方程式中的"化学计量数"从微观上看，是各物质的粒子个数，从宏观上看是各物质的物质的量，从比值上看，

各物质前面的化学计量数之比=各物质的离子个数比=各物质的物质的量之比，但却不等于各物质的质量比。

例题一：2molC完全燃烧需要多少摩尔的氧气？

解：C+O2==CO2

1: 1: 1

2: X

X=2mol

即2molC完全燃烧需要2mol氧气。

例题二：6g氢气在氧气中完全燃烧需要多少氧气？

解：氢气的物质的量为6/2=3mol

　　　　2H2+O2==2H2O

　　　　2: 1: 2

　　　　3: X

　　　　X=1.5mol

　　　　即6g氢气在氧气中完全燃烧需要1.5mol氧气。

例题三：65g锌粒与盐酸完全反应，需要2mol/L的盐酸多少L?

解：锌粒的物质的量为：65/65=1mol

Zn+2HCl== ZnCl2+H2

1: 2: 1: 1

1: X

X=2mol

2mol/2mol/L=1L

练习：

理解化学方程式中化学计量数之间的各种关系

理解

理解例题并学会举一反三，完成相关类型的习题

理解例题并学会举一反三，完成相关类型的习题

理解例题并学会举一反三，完成相关类型的习题

完成练习