第2课时　影响化学反应速率的因素

　　学习目标：1.理解外界条件(温度、浓度、压强、催化剂)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。(重点)2.了解化学反应速率的改变在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

　　[自 主 预 习·探 新 知]

　　1．浓度对化学反应速率的影响

　　(1)基本规律：其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减慢。

　　(2)反应速率与反应物浓度的定量关系：

　　①速率方程：对于反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2，其反应速率与反应物浓度间的关系v＝kc(H2O2)c(HI)，其中，k为反应速率常数。

　　②反应速率常数(k)：k越大，反应进行得越快。k与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

　　③反应速率与参与反应的物质浓度的关系式是实验测定的结果，不能随意根据反应的化学方程式直接写出。

　　微点拨：改变固体或纯液体的用量，对化学反应速率无影响。

　　2．压强对化学反应速率的影响

　　(1)基本规律(对于有气体参加或生成的反应)

　　(2)解释

　　压强增大→→化学反应速率加快；

　　反之，压强减小，化学反应速率减慢。

微点拨：改变压强的实质是改变体积而使浓度发生改变，从而实现反应速率的改变。对于没有气体参加的反应，改变体系压强，反应物的浓度不变，反应速率不发生改变。