第3节　原子结构与元素性质

　　　1.了解元素电离能的含义，认识其变化规律，并能运用电离能说明元素的某些性质。　2.了解电负性的概念，认识元素性质与电负性的关系。　3.认识原子结构与元素性质的周期性变化的本质联系。

　　　电离能及其变化规律

　　1．概念

　　气态原子或气态离子失去\s\up1(1(1)________电子所需要的\s\up1(2(2)_______。表示符号：\s\up1(3(3)________，单位：\s\up1(4(4)________。

　　2．分类

　　M(g)第一电离能(I1失e－M＋(g)第二电离能(I2失e－M2＋(g)第三电离能(I3失e－M3＋(g)

　　3．影响因素

　　4．电离能的变化规律及应用

　　(1)规律

同周期 \s\up1(8(8)__________元素的第一电离能最小，\s\up1(9(9)______元素的第一电离能最大，从左到右，元素的第一电离能总体呈现\s\up1(10(10)______的变化趋势 同主族 从上到下第一电离能逐渐\s\up1(11(11)________ 同种元素的原子 电离能逐级\s\up1(12(12)________(例如：某种元素的第二电离能大于第一电离能) 　　(2)应用

　　①可以用来判断金属原子在气态时\s\up1(13(13)________的难易程度。电离能越小，表明在气态时该原子越\s\up1(14(14)________失电子。

　　②可以根据同一原子的逐级电离能的突跃，判断元素的主要\s\up1(15(15)______。例如：如果I2≫I1，元素易呈现\s\up1(16(16)______价。

　　自我校对：

　　\s\up1(1(1)一个　\s\up1(2(2)最小能量　\s\up1(3(3)I　\s\up1(4(4)kJ·mol－1　\s\up1(5(5)核电荷数　\s\up1(6(6)原子半径　\s\up1(7(7)电子层结构　\s\up1(8(8)碱金属　\s\up1(9(9)稀有气体　\s\up1(10(10)由小到大　\s\up1(11(11)减小　\s\up1(12(12)增大　\s\up1(13(13)失电子　\s\up1(14(14)易　\s\up1(15(15)化合价　\s\up1(16(16)＋1