第四节 化学反应进行的方向

考纲解读

能用焓变和熵变说明化学反应的方向

预习提纲

一、自发过程与自发反应

1．自发过程

（1）含义：在一定条件下，不用借助于 就可以 的过程。

（2）特点：

体系趋向于从 状态转化为 状态（体系对外部 或者 能量）

在密闭条件下，体系有从 自发转化为 的倾向。

2．自发反应

在给定的一组条件下，一个反应可以 地进行到 程度。

二、化学反应进行方向的判据

1．焓判据 用 判断反应进行的方向。

2．熵判据

（1）熵

　　用来度量体系 程度的物理量。熵值越大， 程度越大。符号为 。单位 。

　　（2）熵增原理

　　在于外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵 ，即熵变（符号为 ） 零。

　　（3）熵判据 用熵变来判断反应进行的方向。

　　3．复合判据

　　过程自发性只能用于判断过程的 ，不能确定过程 和过程 。综合考虑 和 的复合判据，将更适合与所有的过程，只根据一个方面来判断反应进行的方向是不全面的。

典型例题

【例1】过程的自发性的作用是（ ）