第四节化学反应进行的方向

1.反应方向的焓判据是指放热过程中体系能量降低，ΔH<0反应具

有自发进行的倾向。

2．反应方向的熵判据是指在密闭条件下，体系有自发地向混乱度

增加(ΔS>0)的方向转变的倾向。

3．同一物质由固态(s)→液态(l)→气态(g)的过程为熵值增大的过

程，ΔS>0；反之，为熵值减小的过程，ΔS<0。

4．当 ΔH<0，ΔS>0，反应能自发进行；当ΔH>0，ΔS<0，反应不

能自发进行。

　　1．常温下就能进行的反应一定是放热反应吗？需要加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？

　　提示：常温下就能进行的反应不一定是放热反应，如常温就能进行的Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧。

　　2．如何判断一个化学反应是放热反应还是吸热反应？

　　提示：(1)从焓变判断，ΔH<0为放热反应，ΔH>0为吸热反应。

　　(2)从反应物与生成物总能量的相对大小判断。若反应物的总能量大于生成物的总能量，则为放热反应；若反应物的总能量小于生成物的总能量，则为吸热反应。

　　(3)从键能大小判断。若断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量，则为放热反应，若断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量，则为吸热反应。