第2节　电解质

　　1．电解质和非电解质

　　(1)电解质

　　在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。常见的电解质有酸、碱、盐等。

　　(2)非电解质

　　在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。常见的非电解质包括蔗糖、酒精等。

　　辨误区 辨析电解质与非电解质

　　①电解质和非电解质都是对化合物而言，单质与混合物既不是电解质，也不是非电解质，如铜、钠、氯气、盐酸等。

　　②能导电的物质不一定是电解质，如石墨、电解质溶液等。电解质本身不一定能导电，如食盐晶体、HCl气体(因未电离成自由移动的离子)。

　　(3)电解质分为强电解质和弱电解质

　　①强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质叫强电解质。常见的强电解质如强酸(HCl、H2SO4、HNO3等)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]、绝大部分盐(NaCl、K2CO3等)。

　　②弱电解质：在水溶液里只部分电离的电解质叫弱电解质。常见的弱电解质有弱酸(H2CO3、HClO)、弱碱[NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2]等。

　　谈重点 强、弱电解质辨析

　　a．区别电解质强弱的唯一依据是：在水溶液中能否完全电离，而不是电解质溶液的导电性的强弱。溶液导电性强的不一定是强电解质；溶液导电性弱的也不一定是弱电解质。b.电解质的强弱与电解质在水中溶解度的大小无关，也就是说易溶于水的物质不一定是强电解质，如NH3·H2O、CH3COOH等，由于它们溶于水后只有一部分发生了电离，所以是弱电解质；难溶于水的物质不一定就是弱电解质，如BaSO4、CaCO3等，虽然它们难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，所以它们是强电解质。

　　【例1－1】 下列物质属于电解质的是________，属于非电解质的是________。

　　①H2SO4　②NaOH　③NaCl　④蔗糖　⑤铜　⑥CO2　⑦CH3COOH　⑧盐酸

　　A．①②③⑦　　　　　　　　 B．④⑥

　　C．①②③⑤⑦ D．①⑦⑧

　　解析：化合物分为电解质和非电解质，对电解质和非电解质概念的理解要抓住两点：一是必须是化合物范畴；二是水溶液或熔融状态下是否导电。题目所给的物质中铜是单质，盐酸是混合物，这二者既不是电解质也不是非电解质。H2SO4、NaOH、NaCl、CH3COOH是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；蔗糖是水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，CO2在熔融状态下不导电，虽然其水溶液可以导电，但导电的离子不是化合物本身提供的，因而蔗糖和CO2为非电解质。

　　答案：A　B

　　【例1－2】 弱电解质和强电解质的本质区别在于(　　)

　　A．离子数目的多少

　　B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力

　　C．在水溶液中是否完全电离

　　D．化学式的写法不同

　　解析：弱电解质和强电解质的本质区别在于是否完全电离，即在水溶液中是否存在电离平衡。

　　答案：C

　　2．电解质的电离

　　(1)电离的概念

　　电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。

例如，氯化钠晶体不导电，是因为晶体中的Na＋和Cl－通过静电作用按一定规律紧密地排列在一起，使Na＋和Cl－不能自由移动，也就不能导电。当NaCl晶体溶于水时，在水