第二单元　元素性质的递变规律

　　　1．认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。　2．理解元素性质随原子序数递增的周期性变化的本质是核外电子排布的周期性变化。　3．了解元素电离能、电负性的概念和随原子序数递增的周期性变化的规律。　

　　4．了解电离能和电负性的简单应用。

　　　原子核外电子排布的周期性

　　1．随着原子序数的递增，元素原子的外围电子排布呈周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化(第1周期除外)。

　　2．元素的分区

　　根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区。

　　(1)s区：包括ⅠA族和ⅡA族两族元素，外围电子排布为ns1～2，容易失去最外层电子，形成阳离子，除氢元素外，这些元素都是活泼的金属元素。

　　(2)p区：包括从ⅢA族到ⅦA族和0族元素，它们原子的外围电子排布为ns2np1～6(氦元素除外)。

　　(3)d区：包括从ⅢB族到ⅦB族和第Ⅷ族的元素(镧系和锕系元素除外)，外围电子排布为__(n－1)d1～9ns1～2(除钯外)。

　　(4)ds区：包括ⅠB族和ⅡB族元素，它们原子的(n－1)d轨道为充满电子的轨道，外围电子排布为(n－1)d10ns1～2。

　　(5)f区：包括镧系和锕系元素。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)除0族外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数。(　　)

　　(2)除短周期外，其他周期均有18种元素。(　　)

　　(3)碱金属元素是指ⅠA族的所有元素。(　　)

　　(4)外围电子数与最高化合价相等的元素一定是主族元素。(　　)

　　(5)次外层全充满而最外层有未成对电子的元素一定是主族元素。(　　)

　　(6)元素周期表五个区中都有金属元素。(　　)

　　答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√

2．元素周期表的结构与原子结构有着紧密的联系，把握它们之间的关系，就好比拿