第2课时　杂化轨道理论、配合物理论

　　学习目标：1.了解杂化轨道理论的基本内容。2.能根据有关理论判断简单分子或离子的立体构型。(重点)3.了解配位键的特点及配合物理论，能说明简单配合物的成键情况。(难点)

　　[自 主 预 习·探 新 知]

　　1．杂化轨道理论简介

　　轨道的杂化与杂化轨道：

　　2．杂化轨道类型

杂化类型 sp sp2 sp3 参与杂化的

原子轨道及数目　　　 1个s轨道

1个p轨道 1个s轨道

2个p轨道 1个s轨道

3个p轨道 杂化轨道的数目　 2 3 4 　　3．杂化轨道类型与分子立体构型的关系

杂化类型 sp sp2 sp3 杂化轨道间的夹角 180° 120° 109°28′ 立体构型名称 直线形 平面三角形 正四面体 实例 CO2 BF3 CH4 微点拨：当杂化轨道中有未参与成键的孤电子对时，由于孤电子对参与互相排斥，会使分子的构型与杂化轨道的形状有所区别。如水分子中氧原子的sp3杂化轨道有2个是由孤电子对占据的，其分子不呈正四面体构型，而呈V形；氨分子中氮原子的sp3杂化轨道有1个由孤电子对占据，氨分子不呈正四面体构型