弱电解质的电离知识要点与方法指导

　【知识要点】

一、电解质有强弱之分（不同的电解质在水溶液中的电离程度是不一样的）

1、知识回顾：

　　电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物

　　例：酸、碱、盐、H2O等

　　非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物

　　例：大多数有机物、SO3、CO2等

2、强、弱电解质：

　⑴观察试验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念

　实验3-1：体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条（Mg条使用前应用砂纸除去表面的氧化膜）反应，并测量溶液的pH值。

　实验表明浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH值不同，并且1mol/LHCl与镁条反应剧烈，而1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢。说明两种溶液中的H+浓度是不同的。1mol/LHCl溶液中氢离子浓度大，氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；1mol/LCH3COOH溶液中氢离子浓度较盐酸小，小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。所以不同电解质在水中的电离程度不一定相同。

注：反应速率快慢与Mg条的表面积大小及H+浓度有关

⑵强、弱电解质的概念

　　根据电解质在水溶液中离解成离子的程度大小分为强电解质和弱电解质：

　　①强电解质：在水分子作用下，能完全电离为离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等

　　例：NaCl电离方程式　　　NaCl=Na++Cl-

　　②弱电解质：在水分子作用下，只有部分分子电离的电解质。

　　　包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、Al(OH)3、H2O等