高中化学 外界条件对化学平衡移动的影响 　　

【考点精讲】

　1. 概念

　　可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件（如温度、压强、浓度等）发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态变化的过程，叫作化学平衡的移动。

　2. 过程

　3. 实质：反应条件的变化打破了同一物质正、逆反应速率相等的关系。

　　υ正＞υ逆，平衡正向移动；υ正<υ逆，平衡逆向移动

　　对可逆反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）

条件

变化 反应

特点 υ正 υ逆 υ正与υ逆

关系 移动

方向 说明 反应物浓度增大 增 不变 υ正＞υ逆 向右 固体或纯液体的浓度视为固定不变的 生成物浓度减小 不变 减 反应物浓度减小 减 不变 υ正＜υ逆 向左 生成物浓度增大 不变 增

升高温度 正反应吸热 增 增 υ正＞υ逆 向右 升高或降低温度，υ正、υ逆增加或减小程度不同 正反应放热 增 增 υ正＜υ逆 向左 降低温度 正反应吸热 减 减 υ正＜υ逆 向左 正反应放热 减 减 υ正＞υ逆 向右 压缩体积

增大压强 m＋n＞p＋q 增 增 υ正＞υ逆 向右 反应物产物都是固体或液体，压强对平衡无影响 m＋n＝p＋q 增 增 υ正＝υ逆 不移动 m＋n＜p＋q 增 增 υ正＜υ逆 向左 容积不变，充入稀有气体 不变 不变 υ正＝υ逆 不移动 分压不变 压强不变，充入稀有气体 m＋n＞p＋q 减 减 υ正＜υ逆 向左

相当于减压 m＋n＝p＋q 减 减 υ正＝υ逆 不移动 m＋n＜p＋q 减 减 υ正＞υ逆 向右