第二节　　水的电离和溶液的酸碱性

教学目标：1、理解水的电离及水的离子积常数

2、理解溶液酸碱性与pH值的测量

3、加深学生理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

第一课时

一．水的电离与水的离子积常数

[教师]水中存在哪些离子？

[学生]水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：

H2O+H2O H3O+ +OH- 或H2O H+ +OH-

[定性讨论]

* 纯水的组成微粒有哪些？

* 作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？

温度、离子浓度（H+、OH-）等影响

[定量讨论]阅读教材P45---P46

思考1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？

由水电离出的H+、OH-的物质的量相等

思考2:在25℃下， c(H+) 、 c(OH-)等于多少? 说明水的电离程度如何？

25℃时，水电离出来的 c(H+) = c(OH-)=10-7mol/L水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）

二、Kw

1.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: