第一章　从实验学化学

第二节　化学计量在实验中的应用

第2课时　气体摩尔体积

学习目标

　　1.了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义。

　　2.了解物质的量与微粒数目、气体体积之间的关系。

学习过程

　　【课前预习】

　　1.物质的聚集状态主要有　　　态、　　　态、　　　态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。

　　2.下表列出了0 ℃、101 kPa时O2和H2的密度,请计算1 mol O2和H2的体积。

物质 "摩尔质量" /("(" g"/" mol")" ) 1mol物质的质量/g 密度/(g/L) 1 mol物质的体积/L O2 1.429 H2 0.089 3 　　3.下表列出了20 ℃时几种固体和液体的密度,请计算1 mol这几种物质的体积。

物质 "摩尔质量" /("(" g"/" mol")" ) 1 mol物质的质量/g 密度/(g/cm3) 1 mol物质的体积/cm3 Fe 7.86 Al 2.70 H2O 0.998 H2SO4 1.83 　　【归纳总结】相同条件下,相同物质的量的固体或液体所占的体积　　　　。(填"相同"或"不相同")

　　相同条件下,相同物质的量的气体所占的体积近似　　　　。(填"相同"或"不相同")

课堂探究

　　一、决定物质体积的因素

　　【合作交流1】

　　决定物质的体积大小的因素　　　、　　　、　　　。

　　【合作交流2】

　　1 mol不同的固态物质和液态物质所含的　　　　相同,而粒子间距　　　　　 ,使得固体和液体物质的体积主要取决于　　　　。但因粒子的大小是　　　　的,所以1 mol不同的固态物质和液态物质的体积　　　　　　。

　　【合作交流3】

对于气体,粒子间的距离　　　　　　粒子本身的直径,所以,当1 mol气体所含粒子数相