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三点剖析

一、离子键的概念

注意以下4点：

（1）相互作用：离子键是阴、阳离子间的一种静电作用，有阴离子与阳离子的相互吸引，也有原子核与原子核、核外电子与核外电子的相互排斥等，是这些作用力的叠加。

（2）相反电荷：相反电荷是指阴、阳离子，是离子键形成的前提。若没有阴、阳离子则不会有离子键，若有离子键则一定有阴、阳离子。

（3）并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，只有活泼金属与活泼非金属化合才能开成离子键。如AlCl3晶体中就没有离子键。

（4）不是所有非金属化合都不能形成离子键。如NH4Cl晶体中，与Cl-间的化学键就是离子键。

二、离子化合物

1.离子化合物

2.离子化合物的显著特征

（1）具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体。如NaCl的熔点为801 ℃，沸点为1 413 ℃。

（2）离子化合物硬而脆。这是因为阴、阳离子间有较强的离子键，因而表现出较高的硬度。但离子化合物受到冲击力作用时，部分离子键被破坏，导致晶体破碎。

（3）离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。这是因为固态时离子键较强，阴、阳离子不能自由移动，当受热熔化或溶于水时，在热或水分子的作用下，阴、阳离子克服了离子间的相互作用，成为自由移动的离子，在外电场的作用下，阴、阳离子定向移动形成电流。

难溶于水的离子化合物如BaSO4、CaCO3等，因水溶液中离子浓度极小，导电性极差，通常说它们的水溶液不导电，但熔化的BaSO4导电性很强。

（4）大多数离子化合物溶于水，难溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂中。

3.离子化合物熔沸点的比较

离子键是离子化合物中阴、阳离子间的作用，破坏了这个力，晶体就会变为液体或气体，故离子化合物的熔沸点与离子键的强弱有关，离子键越强，离子化合物的熔沸点越高。

判断离子键的强弱，可根据库仑定律：

F=

式中k为常数，Q1、Q2为离子所带电荷的多少，r为离子间的距离。

三、书写原子或离子的电子式应注意的问题

1.写电子式，首先要弄清原子、离子的价电子层中的电子数。

2.写离子的电子式，要正确地标出离子的电荷。对阴离子还要加一个"［］"，以表示原子得来的电子全归己有而不是共用。像钠离子、镁离子等这样的简单阳离子，由于其价电子已全部失去，故其电子式就是普通的离子式，自然也就不再加"［］"了，但是写复杂的阳离子