第24讲　水的电离和溶液的pH

考纲要求　1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。

考点一　水的电离与水的离子积常数

1．水的电离

水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－。

2．水的离子积常数

Kw＝c(H＋)·c(OH－)。

(1)室温下：Kw＝1×10－14。

(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。

(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。

3．影响水电离平衡的因素

填写外界条件对水电离平衡的具体影响

体系变化

条件　　　 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c(OH－) c(H＋) HCl 逆 不变 减小 减小 增大 NaOH 逆 不变 减小 增大 减小 可水解的盐 Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小 NH4Cl 正 不变 增大 减小 增大 温度 升温 正 增大 增大 增大 增大 降温 逆 减小 减小 减小 减小 其他：如加入Na 正 不变 增大 增大 减小

(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等(×)

(2)100 ℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，此时水呈酸性(×)

(3)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变(×)

(4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(×)