第三节 化学反应速率

学习目标

1、能够运用反应速率的定义式进行简单计算

2、解释温度、浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响

3、了解活化能、化学反应速率常数的基本涵义

4、认识催化剂在生产、生活和科学领域中的重大作用

一、化学反应速率

1、化学反应有快慢之别

　　⑴ 对于不同的化学反应，进行的快慢有很大的差别，有些反应进行的很快，甚至可在瞬间完成，如离子反应，爆炸反应等；有些反应则进行的很慢，基本上看不出变化，如金属的腐蚀、橡胶的老化等；还有些反应开始时很慢，但反应进行一段时间后，不断加快，如自催化反应等。

⑵从化学反应实质看化学反应速率 。化学反应的实质就是反应物分子中的 生成物分子的过程，也就是 过程。如果反应物分子的结构稳定，即反应物的化学键键能较大，则反应物就较难发生化学反应，相对来说反应速率就慢些。

⑶从化学反应的过程看化学反应速率 大多数化学反应都是分若干步完成，即在一定条件下，某反应物间的化学反应，都有自己特殊的 。 共同决定着一个化学反应的历程，而反应历程的差别又造成了化学反应速率的不同。即不同的反应物，有不同的反应历程；相同的反应物，在不同的条件下，也会有不同的反应历程，因而其化学反应速率也不一样。

2、化学反应速率

　　⑴.基本概念

化学反应速率是 。

对于体积不变的化学反应体系，通常用 。即v＝⊿c／⊿t

　　⑵.表示方法

对任意一个化学反应：mA+nB＝pY+qZ,反应体系中各物质的浓度分别表示为c(A)、c(B)、c(Y)、和c(Z),则反应速率分别表示为：