第3单元 人类对原子结构的认识

1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A ZX的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

2．引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。

知识点一．原子结构

　　1．定义：原子由原子核（含质子和中子）和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子的中心；带负电荷的电子在原子核周围的空间做高速运动。

　　2．构成原子的微粒---电子、质子和中子的基本数据：

　　微粒 　　电子 　　质子 　　中子 　　质量(kg) 　　9.109×10－31 　　1.673×10－27 　　1.675×10－27 　　相对质量 　　0.005484 　　1.007 　　1.008 　　电量(C) 　　1.602×10－19 　　1.602×10－19 　　0 　　电荷 　　-1 　　+1 　　0 　　3．数量关系：核内质子数＝核外电子数

　　4．电性关系：原子 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数

　　阳离子 核内质子数＞核外电子数

　　阴离子 核内质子数＜核外电子数

　　5．质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）

　　6．如果用 A ZX的形式表示一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为:

　　　　原子核 质子（+）:Z个

　　 A ZX： 中子:（A-Z）个

　　 核外电子（-）:Z个

　　7．元素的种类是由原子核内的质子数决定的。元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。

知识点二．核素、同位素

　　1．核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。

　　　　同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。

2．元素、核素、同位素三者之间的关系：