2018-2019学年人教版选修4 第2章第4节 化学反应进行的方向 学案(1)
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第四节 化学反应进行的方向

[学习目标定位] 了解自发过程和自发反应的主要特点,了解焓判据、熵判据的含义,会用焓变和熵变判断反应进行的方向。

一、自发过程和自发反应

1.自发过程:在一定条件下,不借助外力而自发进行的过程。回答下列问题:

(1)下列现象的发生,你认为是自发过程的是________(填字母)。

A.水由高处往低处流

B.气温升高冰雪融化

C.室温下,水自动结成冰

D.生锈的铁变光亮

答案 AB

(2)自发过程具有的特点

①能量角度

体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或者释放热量)。

②混乱度角度

体系趋向于从有序状态转变为无序状态。

2.有下列化学反应:

①白磷自燃、②氯化氢分解、③煤燃烧、④钠与水反应、⑤酸碱中和反应,其中属于能自发进行的化学反应(简称自发反应)的是①④⑤,属于放热反应的是①③④⑤。

二、化学反应进行的方向与焓变、熵变的关系

1.化学反应进行的方向与焓变的关系

(1)分析下列反应进行的方向与ΔH之间的关系:

①NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l),酸碱中和反应是放热反应,ΔH<0,常温下能