第一节 开发利用金属矿物和海水资源（1）

教学目的：1、了解金属冶炼的一般原理。

　　　　　2、解金属回收的重要意义，树立资源保护意识。

教学重点：金属冶炼的一般原理

教学方法：讨论、讲解、归纳

教学过程：

一、金属冶炼的步骤：

阅读教材，总结归纳：

[板书]①富集矿石、除杂、提高矿石有用成分的含量；

②冶炼：利用氧化还原反应的原理，在一定条件下，用还原剂把金属离子还原为金属单质。

③精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。

二、金属冶炼的方法：

[讲述]由于金属的活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，因此，必须采用不同的冶炼方法。

　　1．热分解法

　　有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。在金属活动性顺序中，位于氢后面的金属的氧化物受热就能分解，例如：

2HgO==2Hg+O2↑ 2Ag2O==4Ag+O2↑

　　2．热还原法

　　多数金属（活动性介于镁和铜之间的金属）的冶炼过程属于热还原法。常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等，例如：

　　Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

　　WO3+3H2====W+3H2O

　　Cr2O3+2Al====2Cr+Al2O3

　　若金属以硫化物或碳酸盐形式存在，应先将其转化成氧化物。

　　3．电解法

　　在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。

　　2Al2O3====4Al+3O2↑

　　2NaCl====2Na+Cl2↑

　　三、不同金属冶炼方法的选择

金属的活动顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属原子失电子能力 强 → 弱 金属离子得电子能力 弱 → 强