第3讲　盐类的水解

2017级教学指导意见 核心素养 1.认识盐类水解的原理和影响盐类水解程度的主要因素。

2.了解盐类水解在生产、生活中的应用。

3.能利用水解平衡常数(Kh)进行计算。 1.变化观念与平衡思想：能多角度、动态地分析盐类水解平衡，并运用盐类水解平衡原理解决实际问题。

2.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识盐类水解的本质、建立模型。能运用模型解释盐类水解平衡的移动。 考点一　盐类的水解及其规律

[学在课内]

1.定义

在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

2.实质

→[H＋]≠[OH－]→溶液呈碱性或酸性

3.特点

4.规律

有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。

盐的类型 实　例 是否水解 水解的离子 溶液的

酸碱性 溶液的pH 强酸

强碱盐 NaCl、KNO3 否 中性 pH＝7