第二章　化学物质及其变化专题复习学案

　　专题一、离子方程式的书写和正误判断

　　【例1】　(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式。

　　(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式。

　　答案　(1)SO＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O

　　(2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓

　　解析　(1)Na＋不参加反应，溶液呈中性时，HSO中的H＋与Ba(OH)2中的OH－皆无剩余：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓。

　　(2)上面所得中性溶液，实为Na2SO4(aq)，继续滴加Ba(OH)2(aq)发生以下反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。

该题类型为给定条件的离子方程式的书写，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO、Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。欲使NaHSO4溶液呈中性，只需将其中H＋恰好中和即可。而此时溶液中SO显然过量，反应的离子方程式为：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。由这一离子方程式可见，溶液中的SO只反应了一半，当继续滴加Ba(OH)2时，发生以下反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。