化学反应速率在高考中的考查

一、基础知识

1、表示方法：用单位时间内反应物或生成物的浓度的变化量来表示。

v=△c/△t. 单位：mol/L.s或mol/L.min

2、 在同一反应中选用不同的物质表示反应的速率，其数值不同但意义相同，都表示了同一反应的进行的快慢。

3、 换算：速率之比=计量系数之比。

如:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

二、外界条件对反应速率的影响

1、浓度：其他条件不变时，增加反应物的浓度，单位体积内发生反应的分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快。对于固体、纯液体可视为常数。

2、压强：对于有气体参加的反应，在其他条件不变时增大压强，体积减小，浓度增大，故反应速率加快。对于固体、液体来说，压强的影响可忽略不计，即压强的影响等效于浓度。对于反应前后体积不变的反应，改变压强时，v（正）和v（逆）会等程度的改变，化学平衡不移动；对于体积可变的反应，方程式中气态物质计量数大的一侧其反应速率受压强的影响大。即对于任何可逆反应，增大（减小）压强都会使v（正）、v（逆）增大（减小），只是程度不同，才引起平衡的移动。

3、温度：其他条件不变时，升高温度v（正）、v（逆）均加快，吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数；降低温度时，v（正）、v（逆）均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数，从而引起了平衡的移动。

4、催化剂;能同时同程度地可变正逆反应速率，因而不引起平衡的移动。

三、 考点归纳，典型题剖析

1、化学反应速率的概念及影响反应速率的因素

（2005年广东）对于可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列叙述正确的是（ ）。

A、达到平衡时：4v正(O2)=5v逆(NO)

B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态。

C、达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D、化学反应的速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

解析：同一反应速率用不同物质的浓度变化表示时，速率之比等于计量系数之比。A中v正(O2)/v逆(NO)=5/4 ，A正确。同理D中v正(NH3)/v逆(H2O)=4/6=2/3，即3v正(NH3)=2v逆(H2O)。选项B只表示出了正反应的速率，不是平衡状态，选项C增加容积，即减小压强会使正、逆反应的速率都减小，C选项错误。

2、有关化学反应速率的计算

（2001全国）将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）

若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：

① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1

③ 2 s时物质 A 的转化率为70％

④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1

其中正确的是（ ）。