进度 第四章第2节第1课时 课型 新课 备课时间 2018年12月10日 课题（内容） 第二节　富集在海水中的元素--氯 上课时间 2018年 月 日 教学目标 知识与技能：1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2．了解实验室制取Cl2的原理和实验装置。

3．掌握Cl－的检验方法。

过程与方法：通过实验进一步训练学生的实验技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生求实、创新的良好品质。

情感态度价值观 ：以非金属知识的学习为线索，帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。 重点

难点

关键 重点：实验室制取Cl2的原理和实验装置；氯气、次氯酸、次氯酸盐的主要性质和应用，氯离子的检验。

重点：实验室制取Cl2的原理和实验装置。 教具 教学过程及板书设计 【引入】海水为什么是咸的？因为海水中溶解了大量的盐。这节课我们就来学习富集在海水中的元素---氯。

【新课讲解】

一活泼的黄绿色气体---氯气

1、 氯的原子结构及存在

⑴、原子结构示意图：

⑵、存在：化合态，主要以氯化物的形式存在。

2、氯气的实验室制法---思考与交流

⑴、在实验室里常用MnO2和浓盐酸共热来制取Cl2，该化学方程式为MnO2

＋4HCl(浓)\s\up14(△(△)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

(2)、氯气的物理性质

颜色 状态 气味 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性气味

有毒 25℃时，1体积水溶解约2体积氯气

3、氯气的化学性质

⑴、与金属的反应：

Cl2＋2Na\s\up14(点燃(点燃)2NaCl，产生白烟。

2Fe＋3Cl2\s\up14(点燃(点燃)2FeCl3 ，产生棕黄色烟。

Cu＋Cl2\s\up14(点燃(点燃)CuCl2 ，产生棕色烟。

⑵、与非金属的反应：

与H2反应：H2＋Cl2\s\up14(点燃(点燃)2HCl。

现象：火焰为_苍白色_______，瓶口出现_白雾__。

【思考与交流】

1、燃烧不一定要有氧气参与，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。

2、燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光放热的剧烈的化学反应都称为燃烧。

⑶、与水反应：

氯气与水反应的化学方程式为 Cl2＋H2O===HCl＋HClO。

⑷、与碱的反应：

①、与NaOH反应--制漂白液

化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

漂白液的有效成分为NaClO。

②、与Ca(OH)2反应--制漂白粉

化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2。

2．次氯酸

(1)物理性质

常温下仅存在于水溶液中，有刺激性气味。

(2)化学性质

①弱酸性(酸性小于碳酸)：

NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO。

②不稳定性：_2HClO\s\up14(光照(光照)2HCl＋O2_。

③强氧化性：能氧化还原性物质(如Na2SO3、FeCl2、KI等)，使有色布条、品红褪色：

Na2SO3＋HClO===Na2SO4＋HCl

【特别提醒】　液氯、新制氯水、久置氯水的区别

液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、H2O、OH－ 分类 纯净物 混合物 混合物

[思考探究]

探究1　氯水的多重性

(1)向氯水中加入紫色石蕊试液，有什么现象？体现什么性质？

【提示】　先变红后褪色，酸性和漂白性

(2)对氯水微热有什么现象？

【提示】　有气泡产生，氯水颜色变浅。

(3)将氯水滴入NaHCO3溶液中，有何现象？为什么？

【提示】　溶液中产生气泡，因为氯水中的盐酸与NaHCO3发生反应：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。

(4)氯水中加入AgNO3溶液，有什么现象？

【提示】　白色沉淀生成。

(5)向FeCl2溶液中加KSCN溶液，然后加入少量氯水，有什么现象？

【提示】　加KSCN溶液无现象，加氯水后溶液变红。

探究2　次氯酸漂白性的实验探究

为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

问题思考：

(1)通入Cl2，根据集气瓶A、B中红色布条的现象，你能得出什么结论？

【提示】　Cl2不能使干燥的红色布条褪色，Cl2能使湿润的红色布条褪色，因此Cl2不具有漂白作用，但Cl2溶于水后具有漂白作用。

(2)为了确认是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还需增加的实验是什么？

【提示】　Cl2溶于水并与H2O发生反应Cl2＋H2O===HClO＋HCl，因此为了确认是HClO具有漂白性，还应增加一个将HCl通过湿润红色布条的实验装置，以验证盐酸不具有漂白性。

(3)烧杯中NaOH溶液的作用是什么？反应的离子方程式是怎样的？

【提示】　NaOH溶液用于吸收Cl2，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。

【小结】

　　升华1　氯水性质的多重性

所加试剂 参与反

应的微粒 实验现象 离子方程式或解释 AgNO3溶液 Cl－ 白色沉淀 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ Na2CO3固体 H＋ 有气泡产生 2H＋＋CO===CO2↑＋H2O 有色布条 HClO 布条颜色褪去 漂白性 FeCl2溶液 Cl2 溶液变棕黄色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 石蕊溶液 HClO、H＋ 先变红后褪去 酸性和漂白性

升华2　次氯酸的漂白性

注意：干燥的Cl2无漂白性，氯水漂白性的实质是HClO的漂白性。

一、氯离子(Cl－)的检验

1、氯离子的检验实验探究：实验4-6

(1)实验探究过程

2～3 mL

试样 现象 解释或离子

方程式 AgNO3

溶液 稀硝酸 稀盐酸 白色沉淀 不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ NaCl溶液 白色沉淀 不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ Na2CO3

溶液 白色沉淀 溶解并产生气泡 2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓

Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋

CO2↑＋H2O 自来水 浑浊 浑浊 自来水中含有少量Cl－，

Ag＋＋Cl－===AgCl↓

⑵、若在某无色溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Cl－吗？

【提示】　不一定。因为Ag＋也可与CO等反应生成白色的Ag2CO3沉淀。

⑶、检验Cl－时为何要加入稀硝酸酸化？

【提示】　加稀硝酸酸化目的是排除CO等的干扰，因为Ag2CO3可溶于稀硝酸，而AgCl不溶。

⑷、Cl－的一般检验方法

⑸、拓展延伸：溶液中Cl－的检验注意的问题

①要排除CO、PO等离子的干扰，它们的银盐沉淀溶于稀硝酸。一般先在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子(CO、PO)。

②若被检液中有SO存在，由于SO可以与Ag＋生成白色微溶物Ag2SO4且不溶于稀硝酸，则在检验Cl－之前，需先用Ba(NO3)2溶液除去SO，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl－的存在。

【课堂练习】

1．检验Cl－所用的试剂为AgNO3溶液和稀硝酸，稀硝酸的作用是(　　)

A．防止CO等离子的干扰

B．防止Cl－的干扰

C．生成AgNO3沉淀

D．防止NO的干扰

2．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl－)，正确的操作是(　　)

A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生

B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失

C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生

D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生