第四章　非金属及其化合物

第四节　氨　硝酸　硫酸

第3课时　硝酸

学习目标

　　1.了解硝酸的性质。

　　2.掌握硝酸的强氧化性。

学习过程

　　一、物理性质

　　纯硝酸为　　　色、易　　　的　　　体,在空气中遇水蒸气呈　　　,能以任意比溶于　　　,沸点是83 ℃,常用浓硝酸69%,而浓度为98%以上的浓硝酸,称为"　　　　　"。这实际上是挥发出来的HNO3分子遇空气中水分子结合成　　　　　。

　　二、化学性质

　　1.硝酸是一种　　酸,具有　　的通性。

　　①电离:在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

　　②稀硝酸使紫色石蕊溶液变　　　　。

　　③与碱作用生成　　　　和　　　　。

　　④与碱性氧化物作用生成　　　　和　　　　。

　　我们知道在化学性质上,浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性、强氧化性等性质,那么硝酸也是一种强酸,它除了具有酸的通性外,还具有什么性质呢?

　　2.硝酸的特性

　　(1)不稳定性。

　　思考1:为什么久置硝酸呈黄色? 　 。

　　写出HNO3分解的化学方程式:　 。

　　思考2:平时我们要如何保存硝酸?　 。

　　(2)强氧化性。

　　①与金属反应(除Pt、Au)

　　浓硝酸与铜的反应:

　　现象:a.产生　　　　色气体;b.溶液由无色变为　　　　;c.铜在不断　　　　,常温下反应速率大。

　　写出浓硝酸与Cu反应的化学方程式:　。

　　写出用NaOH溶液处理尾气的化学方程式　　　　　　　　　　　　。

　　思考3:铜和浓硫酸在加热时反应,而铜和稀硫酸不反应。铜与稀硝酸反应吗?

　　稀硝酸与铜缓慢反应,产生　　　　 色气体,遇到空气时变为　　　　色,溶液变为

　　　　色。

　　写出稀硝酸与Cu反应的化学方程式:　 。

　　写出处理尾气的化学方程式　 。

　　比较1:铜与浓、稀硝酸反应的相同点和不同点。

　　相同点:硝酸都作　　　　,表现　　　　性和　　　　性;都不产生　　　　气。

不同点:剧烈程度　　　　,产物　　　　。