第四节　难溶电解质的溶解平衡

　　第1课时　沉淀溶解平衡与溶度积

　　　1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。　2.了解溶度积及其应用。

　　　难溶电解质的溶解平衡

　　1．生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。尽管生成物的溶解度很小，但并不是绝对不溶。

　　2．25 ℃时，溶解性与溶解度的关系

　　不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。在25 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：

　　下列物质，属于易溶物质的是①②③，属于微溶物质的是④⑤⑥，属于难溶物质的是⑦⑧⑨。

　　①NaCl　②NaOH　③H2SO4　④MgCO3　⑤CaSO4

　　⑥Ca(OH)2　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨Mg(OH)2

　　3．沉淀溶解平衡

　　(1)概念：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡状态。

　　(2)实例：AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为AgCl(s)溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。

　　由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底。

　　(3)特征

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)难溶电解质的溶解度为0。(　　)

　　(2)等物质的量的AgNO3和NaCl混合后，溶液中不存在Ag＋和Cl－。(　　)

(3)对于"BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)"，说明溶解的BaSO4在溶液中部分电离