课题1　食醋总酸含量的测定

　1.掌握移液管、滴定管的正确使用方法。　2.学会使用滴定管进行滴定操作。　3.了解酸碱滴定中指示剂的选择方法。

4．初步学会用滴定法测定液体样本中的总酸(或总碱)的方法。

一、实验原理

食醋的分类

食醋分为酿造醋和配制醋两种。

食醋的总酸含量及其测定

(1)食醋的酸味主要来自其中的醋酸等有机酸。食醋总酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量，也称食醋的酸度。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5__g/100__mL。

(2)利用滴定分析法，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定待测食醋样品溶液，如果测量出恰好中和时二者的体积比，可测定食醋的总酸含量。滴定时反应的化学方程式是NaOH＋CH3COOH―→CH3COONa＋H2O。

(3)为了准确地确定氢氧化钠溶液与食醋反应的终点，可在被测溶液中加入酸碱指示剂，根据指示剂颜色的变化确定反应终点。通常把指示剂恰好变色的这一点称为滴定终点。

指示剂的选择

随着标准溶液的滴入，溶液的pH在发生变化，这种变化有何特征？为何能用指示剂判定终点是否到达？如何选用合适的指示剂？

(1)溶液pH变化特征

请看如下实例：用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液时，滴定过程中溶液pH的变化情况：

由教材表6－1中数据和下图的酸碱滴定曲线可看出：在滴定开始时，pH升高缓慢。当加入的NaOH溶液的体积由19.98 mL(非常接近完全反应)增加到20.02 mL时(约1滴)，pH出现突变，由7.74增加到9.70，这种pH突变称为滴定突跃。根据这一pH的变化，我们可以选择在微碱性的溶液中变色的指示剂(如酚酞)作为本实验的指示剂。