课 题 专题二 第一单元 氯溴碘及其化合物

第二节 氯气的性质 计划 4 课时 计划上课日期 实用课时说明 教学目标 　　1、巩固氯气的化学性质。初步掌握氯水的性质和Cl-的检验方法。

　　2、引导学生自主学习、合作探究氯水的性质，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。

　　3、培养学生辨证唯物主义的观点。养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯，培养创新能力。 教学重难点 Cl-的检验方法、氯水的性质 教学流程\内容\板书

第1/2课时 氯气的性质(1)

　　[导入] 你了解氯气吗？谈谈你对氯气的认识。

　　（学生交流后总结）氯气时一种化学性质活泼的非金属单质。在工业上，氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸，有机溶剂，和杀菌消毒剂等。氯气对人体有强烈的刺激性，吸入少量会刺激鼻腔和喉头粘膜并引起胸痛和咳嗽，吸入较多量时会使人死亡；氯气也是大气污染物。所以制取和使用氯气时要有安全意识和环保意识。

　　[板书] 氯气的性质

　　一 氯气的物理性质

　　[学生自学回答]

　　颜色 　　气味 　　状态 　　密度 　　溶解性 　　_______ 　　__________ 　　____ 　　比空气___ 　　能溶于水

　　(1∶2) 　　[板书] 二 氯气化学的性质

　　[观察与思考] 观察下列实验，并将观察到的现象和有关结论填入表中

　　［实验1］用一支100mL针筒抽取80ml氯气，然后抽取20ml水，震荡，观察实验现象。

　　［实验2］在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，观察实验现象。

　　［实验3］用坩埚钳夹住一根擦亮的铁丝，将铁丝一端放在酒精灯上灼烧至红热，迅速伸入盛又氯气的集气瓶中，观察实验现象。

　　［实验4］用坩埚钳夹住一根铜丝，灼烧后立即放入盛又氯气的集气瓶中，观察实验现象。

　（观察总结〕学生观察实验现象，分析得出实验结论，并填写如下表2-2。

　　　　　　　　　　　　　　表2-2　氯水的性质实验

实验现象 结论 实验1

实验2

实验3 　　 　　

　　 实验4

　　[板书] 1. 氯气与单质反应

反应有方程式 现象 Fe Cu Na H2 　　纯净的H2在Cl2中燃烧，安静的燃烧，产生_________火焰。工业上用此方法制备盐酸。H2和Cl2混合气体在光照条件下，则发生________。反应方程式为H2＋Cl2 =2HCl。

　　[问题探究]

　　1．某地生产氯气的储罐泄漏，如果你是附近的居民，请思考应如何自救和治理污染。

　　【提示】　(1)氯气密度比空气大，应往高处逆风跑。

　　(2)立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻。

　　(3)向空中喷洒NaOH溶液或石灰水。

　　2．漂白粉为什么要密闭保存？

　　【提示】　漂白粉吸收空气中的水和CO2，与有效成分Ca(ClO)2反应生成HClO，而HClO不稳定见光易分解，导致漂白粉失效。

　　[课堂练习] 1．下列氯化物中，不能由金属和氯气直接反应制得的是(　　)

　　A．CuCl2　　　　　　　　 B．FeCl2

　　C．MgCl2 D．KCl

　　解析：选B。Cl2具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属氯化物，故Cl2与Fe反应得到的是FeCl3，而不是FeCl2。

　　2．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为(　　)

　　A．变红 B．先变红后变白

　　C．变白 D．不变

解析：选B。Cl2溶于水显酸性，使蓝色石蕊试纸变红，同时生成的HClO具有漂白性，又使试纸变白。

　　3．(2010年宿迁高一期中测试)用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是(　　)

　　A．使水的温度升高

　　B．使水中的HClO分解

　　C．起到杀菌作用

　　D．增加水中含氧量

　　解析：选B。自来水中含有一定量的Cl2，氯气有毒，不利于鱼的生存，在光照下HClO分解，促进Cl2不断与水反应生成HClO，最终消耗完。

　　4 (2011年启东中学高一质检)如图：A处通入氯气。关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是(双选)(　　)

　　A．D中可以是浓硫酸

　　B．通入的氯气含有水分

　　C．D中可以是水

　　D．D中可以是饱和食盐水

　　解析　本题是以实验为背景考查氯气的性质。能使红色布条褪色的应是潮湿的氯气，即其中含有氧化性的HClO，故打开B阀时，C处红色布条褪色，表明通入的氯气含有水分。当关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，表明D装置起干燥或吸收氯气的作用，所以D中可以是浓硫酸也可以是NaOH等碱性溶液。 【答案】　AB

　　5 下列关于氯气的叙述正确的是(　　)

　　A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾

　　B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾

　　C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰

　　D．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用

　　解析：选C。A中钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为液态小液滴)，A不正确。B中红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2固体小颗粒，生成棕黄色的烟，但没有雾，所以B也不正确。C中的说法完全符合实验事实，因此是正确答案。D中氯气可用于漂白，这是对的，但起漂白作用的不是氯气本身，而是它与水反应后生成的次氯酸具有强氧化性，使有机色素氧化而褪色，D的说法不正确。

　　[板书设计] 氯气的性质

　　一 氯气的物理性质

　　二 氯气化学的性质

　　1. 氯气与单质反应

第3/4课时 氯气的性质(2)

　　[板书] 二 氯气化学的性质

　　2 氯气与水反应

[活动与探究] 1、氯气溶于水后是否与水发生反应？2、氯水中含有哪些溶质？

　　［实验1］将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。

　　［实验2］分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。

　　［实验3］在洁净的试管中加入2mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。

　　［实验4］用一支针筒抽取80mL氯气，然后抽取20ml 5%的氢氧化钠溶液，震荡，观察实验现象。

观察总结〕学生观察实验现象，分析得出实验结论，并填写如下表2-2。

　　　　　　　　　　　　　　表2-2　氯水的性质实验

实验现象 结论 实验1

实验2

实验3 　　 　　 实验4

　　[学生活动] 学生经过实验探究，交流讨论，然后进行归纳总结，得出如下结果：

　　氯气的水溶液称为氯水，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。溶解在水中的部分氯气能与水发生反应，生成盐酸和和次氯酸。

[板书] （1）氯气与水反应Cl2 +H2O HCl + HClO （次氯酸）

（2）氯水的成分

分子：H2O、Cl2、HClO

离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-）

久置氯水成分：稀盐酸

液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、

Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、H2O 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 保存 特制钢瓶 棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现配

（3）氯水的性质

　　①酸性 ②氧化性 ③漂白性 ④不稳定性 2HClO 2HCl + O2↑

　 4 氯气与碱反应

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O （尾气处理）

2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO

2HClO 2HCl + O2↑漂白粉应密封保存

三 氯气的用途

[教师活动]在学生交流讨论的基础上，教师进行归纳概述"氯气的用途"：

自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等

［拓展视野］介绍"新型灭菌消毒剂 二氧化氯" P43

[教师活动] 归纳总结本课时知识要点。

　　[随堂练习]：１、下列物质不具有漂白作用的是( )

　　A、 氯水 　　 B、Ca(ClO)2溶液　　　C、活性炭　　D、盐酸

２、氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（ ）

　A、Cl2 B、HClO C、HCl D、H2O

　　3、完成下列表格：

物质类别 状态 组成微粒 漂白性 氯气 液氯 新制氯水 久置氯水 参考答案：1.D　　2.B

4 下列关于氯水的说法正确的　（ ）

A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子 B.新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色

C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气 D.新制氯水久置后漂白性增强

5用自来水养鱼时,将氯水注入鱼缸前需在阳光下曝晒一段时间,主要目的是　( )

A.起杀菌作用 B.使水中的HClO分解

C.提高水温 D.增加水中O2的含量

6漂白粉制取原理的反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　；漂白粉的成分是　　　　　　　；有效成分是 　　　　　　　　；漂白粉放置在空气中失效的方程式

　 是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

7 下列关于氯水的叙述中正确的是(双选)(　　)

A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D．氯水放置数天后pH将变小

【答案】　BD

8下列说法中，正确的是(　　)

A．液氯和氯水都含有氯离子

B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色

C．盐酸和氯水都含有氯离子

D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色

解析：选C。液氯中只含有Cl2不含Cl－，A 错误；干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色，B错；氯气溶于水后发生反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO，故C正确；D项中盐酸不能使有色布条褪色，故错误。

9下面是某同学研究氯水漂白性的一个探究性实验片断。

[观察]氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：浅黄绿色。

[结论]氯水中含有氯气分子。

[实验操作]用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上。

[实验现象]滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红。

[分析与结论]氯水呈黄绿色，说明氯水中溶有游离的氯气分子。滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸生成；中间变白，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成。

[问题与思考]氯气溶于水发生如下反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，溶液中的水和盐酸都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气还是氯水中的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？

请你参照他已完成的部分实验活动记录，自己设计一个实验，证明到底是哪种物质有漂白作用。

[实验操作]_________________________________________________________________

可能的实验现象

________________________________________________________________________。

[分析与结论________________________________________________________________________。

　【解析】　该题是一道开放性试题，实验设计和答案是不唯一的，只要能够说明问题合理的都可以。

【答案】　[实验操作]收集一集气瓶干燥的氯气，用镊子夹取一片一端湿润的红色布条，伸入盛有干燥氯气的集气瓶中

　[可能的实验现象]红色布条湿润的一端红色褪去，而干燥的一端不褪色

　[分析与结论]干燥的有色布条颜色无变化，证明氯气本身没有漂白作用。

当有水存在时氯气才能漂白布条，而氯水溶液中的水和盐酸都没有漂白作用，那说明氯气和水反应后的生成物次氯酸具有漂白作用

　　[板书设计]

　　二 氯气化学的性质

　　3 氯气与水反应

（1）氯气与水反应Cl2 +H2O HCl + HClO （次氯酸）

（2）氯水的成分

分子：H2O、Cl2、HClO

离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-）

久置氯水成分：稀盐酸

（3）氯水的性质

　　①酸性 ②氧化性 ③漂白性 ④不稳定性 2HClO 2HCl + O2↑

　 4 氯气与碱反应

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O （尾气处理）

2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO

2HClO 2HCl + O2↑漂白粉应密封保存

三 氯气的用途

自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等