第一节弱电解质的电离

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1.强电解质是指在水溶液中能够全部电离的电解质，如六大

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　强酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4)，四大强碱[NaOH、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]及绝大多数盐。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2．弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，如弱

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　酸、弱碱和水。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　3．升温、加水稀释均能使弱电解质的电离程度增大。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　4．相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。

　　1．什么是电解质？什么是非电解质？

　　提示：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。

　　2．醋酸的水溶液为什么呈酸性？其酸性和碳酸相比较，哪种物质更强？

　　提示：醋酸在水中能电离出H＋，故其水溶液呈酸性，且醋酸的酸性强于H2CO3。

　　3．化学平衡状态有哪些特征？升高温度平衡怎样移动？

　　提示：化学平衡状态的特征可概括为："逆"、"等"、"动"、"定"、"变"。升高温度，平衡向吸热的反应方向移动。