第2节 铝 金属材料

一. 教学目的

　1、掌握铝及其化合物的性质，了解铝合金材料的用途

　2、了解金属性质和金属材料之间的密切关系

　3、了解金、银、铜的主要性质以及应用

二. 教学重点、难点

　　铝及其化合物的性质

三. 教学过程

（一）铝和铝合金

　1、铝

　　（1）物理性质：铝是硬度较小的银白色金属

　　铝最重要的性质是质轻，密度为2.7g/cm，具有一定的耐磨性

　　铝有很好的延展性和导电性

　　铝熔点低（666.4℃），沸点高（2467℃）

　　铝能与多种金属形成高强度的合金，有些合金的强度还可以与铜媲美

　　（2）化学性质

　　①与氧气的反应

　　常温下，铝被空气中的氧气氧化，表面生成一层致密的氧化物薄膜，失去金属光泽。

若点燃时：则 4Al＋ 3O2 2Al2O3

　　（利用此反应，铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等）

　　问题探究①：a. 英阿马岛战争中英方的一艘现代化驱逐舰（甲板上大量使用铝）被阿方导弹击中后，燃起滔天大火，无法扑灭，导致舰艇沉没，你知道这是怎么回事吗？

　　b. 你能利用分类方法预测铝与Cl2 ，S非金属单质的反应吗？若能反应请写出反应方程式。

　　解答：a. 铝在高温下发生了燃烧，生成氧化铝。

　　b. 2Al＋ 3Cl2 2AlCl3 4Al＋ 3S 2Al2S3

　　②与酸的反应

　　a. 与非氧化酸（盐酸.稀硫酸）反应，有氢气生成。

　　离子方程式： 2Al＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋＋ 3H2 ↑

　　b. 与氧化酸（硝酸，浓硫酸）反应，无氢气生成。

　　Al＋ 4HNO3 (稀)＝ Al(NO3)3 ＋ NO↑＋ 2H2O

　　注意：Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸会钝化，但加热可反应。

　　③与碱的反应

　　2Al＋ 2NaOH ＋ 6H2O ＝ 2Na〔Al(OH)4〕＋ 3H2 ↑（铝为还原剂，水为氧化剂）

　　离子方程式： 2Al＋ 2OH－ ＋ 6H2O ＝ 2〔Al(OH)4〕－＋ 3H2 ↑

　　④与金属氧化物的反应（铝热反应）

　　2Al＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3

　　该反应称为铝热反应，铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂。利用铝热反应可焊接钢轨大截面的钢材部件等。

铝和氧化铁在高温下发生的反应不仅可用于焊接钢轨，还可用于定向爆破定向爆破是