课题：第四节：氨 硝酸 硫酸 课时：第一课时

【学习目标】

1.能说出氨的物理性质

2.能熟练准确说出氨的化学性质及氨的实验室制法

3.学会运用铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用

4.会运用并解释铵根离子的检验方法及原理

【基础知识】

一．氨的合成

1. 氮 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。

2. 氮气 是氮最丰富的来源。将 游离 态的氮转化为 化合态 叫做氮的固定。

3.工业上用 氮气 和 氢气 合成氨，化学方程式为：N2＋3H2 2NH3 　　　　　　　 。

二．氨的性质：

【实验探究】：氨溶于水的喷泉实验：

实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，

形成 喷泉 ，烧瓶内液体呈 红 色。

实验结论：氨 易 溶于水，其水溶液呈 碱 性。

小结：a. 盛NH3的烧瓶必须是 干燥 （干燥、潮湿）的。

b. 从胶头滴管挤出的少量水有何作用？

　　氨气极易溶于水中，烧瓶内的压强迅速降低，形成压强差；

C. 在烧杯中滴入几滴酚酞有何作用？

证明氨气溶于水中，溶液呈碱性。

归纳：形成喷泉实验的原理： 当胶头滴管挤出少量水时，氨气极易溶于水，烧瓶内的压强迅速降低，形成压强差， 外界压强压着水进入烧瓶内，形成喷泉。

可做喷泉实验的气体有：①水做溶剂时： HCl， NH3

　　　　　　　　　　　②NaOH溶液作溶剂： CO2 ，SO2 ， HCl

1、氨的物理性质：氨是 无 色， 有刺激　 气味的气体，密度比空气 小 　 ，易液化，

液氨可作致冷剂。 氨气 溶解于水且溶解速度 快 ，在常温下，1体积水大约可以溶解

700 体积氨气，氨的水溶液叫做 氨水

思考：（1）实验室如何收集NH3?

向下排空气法收集氨气