互动课堂

疏导引导

　　一、电解质

　　1.电解质和非电解质

　　电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐等。

　　非电解质：在水溶液里和熔融状态都不能导电的化合物。如：蔗糖、酒精等。

　　方法点拨　电解质和非电解质的判断方法

　　（1）离子化合物溶于水或熔化时均可电离，共价化合物只有溶于水才能电离。单质既不是电解质，也不是非电解质。

　　（2）判断某化合物是电解质还是非电解质的根本依据是该化合物在一定条件下能否发生电离。因此水溶液导电的化合物不一定是电解质。例如：SO2、NH3等溶于水，虽然溶液能够导电，但电离出导电离子的是它们与水作用的产物：H2SO3或NH3·H2O，不是SO2、NH3本身能电离。

　　（3）活泼金属的氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融状态下能够导电，是由于它们自身电离出离子的缘故，因而是电解质。

　　案例1下列物质是非电解质的是（　　）

　　A.铜　　　　

　　B.硫酸钡　　

　　C.蔗糖　　　

　　D.氯化钠

　　【剖析】 非电解质是化合物在水溶液里和熔融状态都不能导电。铜是金属单质，硫酸钡和氯化钠是电解质，蔗糖是非电解质。

　　【答案】 C

　　【借题发挥】 电解质包括酸、碱、盐和其他离子化合物；除离子化合物和酸、碱、盐以外的化合物均属于非电解质。

　　2.电解质的电离

　　电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。

　　3.强电解质和弱电解质

　　（1）强电解质：在水溶液中完全电离成离子

　　包括：强酸、强碱、大多数盐。

　　电离方程式可表示为：

　　强碱：NaOH====Na+ + OH- 

　　强酸：H2SO4====2H++

　　大多数盐：CuSO4====Cu2++

　　（2）弱电解质：在水溶液中部分电离成离子

　　包括：弱酸、弱碱、水。

　　电离方程式可表示为：

　　弱酸：CH3COOHCH3COO-+H+

　　弱碱：NH3·H2O+OH-

　　水：H2OH+ + OH-

【注意】多元弱酸、弱碱的电离是分步进行，但多元弱酸必须分步写，以第一步电离