第一单元　化学反应中的热效应

　　第1课时　化学反应的焓变

　　目标与素养：1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。(宏观辨识与微观探析)2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。(宏观辨识与微观探析)3.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。(宏观辨识与微观探析)

　　一、反应热　焓变

　　1．反应热　焓变

　　(1)反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。

　　(2)焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量，符号为ΔH，常用单位为kJ·mol－1。

　　微点拨：(1)焓变为恒压条件下的反应热。(2)反应热、焓变的单位均为

kJ·mol－1，热量的单位为kJ。

　　2．ΔH与吸热反应和放热反应的关系

　　(1)当ΔH＞0时，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应过程吸收热量，为吸热反应。

　　(2)当ΔH＜0时，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应过程放出热量，为放热反应。

　　3．化学反应伴随能量变化的原因

(1)从反应物和生成物总能量相对大小角度分析如图所示